quelques solutions

1. Un litre d'une solution acqueuse de chlorure de sodium contient 0,02 mol de soluté. Calculer la quantité de soluté contenu dans 50 mL de cette solution.
2. Un litre d'une solution acqueuse de CuSO₄ contient 0,10 mol de CuSO₄ ( le soluté). Calculer la quantité de matière et la masse de soluté présent dans 100 mL de cette solution.
3. Calculer le volume de cette solution qui ne contiendrait que 1 g de soluté.
4. Indiquer les formules correspondantes aux noms ci-dessous :

   -nitrate de calcium

   -sulfate d'amonium

   -carbonate de sodium

   -chlorure de magnésium

    

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sulfate de cuivre pentahydraté

Quelle masse de CuSO₄,5H₂O faut-il utiliser pour préparer 100 mL de solution de sulfate de cuivre de concentration molaire 0,1 mol/L?

masse atomique molaire en g mol^-1: Cu=63,5 ; S=32 ; O=16 ; H=1

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chlorure de sodium

Le sérum physiologique est une solution de chlorure de sodium. Une préparation pour une perfusion contient 0,9% en masse de NaCl.

masse atomique molaire en g mol^-1: Na=23 ; Cl=35,5

1. Déterminer la concentration massique de cette solution en prenant pour la masse volumique de la solution: r = 1,0 g/cm³
2. En déduire sa concentration molaire.

    

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chlorure de baryum

On a dissout 31,2 g de chlorure de baryum dans 100 g d'eau. La densité de la solution est 1,24 .

Masse molaire atomique en g.mol^-1:Cl=35.5 ;Ba=137

1. Quelle est la concentration massique de cette solution?
2. Quelle est la concentration des espèces ioniques dans la solution?

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CuSO₄ ; Cu(NO₃)₂,3H₂O ; dilution H₂SO₄

1. Didier veut préparer 500ml d'une solution de sulfate de cuivre(II) de concentration molaire 75mmol L^-1 à partir de cristaux anhydres considérés comme purs.

• Ecrire l'équation-bilan de mise en solution.
• Quelle est la concentration molaire effective des ions de cette solution ?
• Quelle masse de ce solide faut-il dissoudre pour préparer cette solution ?

1. en réalité,Didier a préparé la solution en utilisant, par inadvertance,du nitrate de cuivre(II)trihydraté!

• Ecrire la formule statistique de ce composé chimique.
• Calculer sa masse molaire.
• Quelle est en définitive la concentration molaire de la solution préparée par Didier?

1. Au laboratoire de chimie,une bouteille porte comme seules indications,les inscriptions suivantes:

   Solution d'acide sulfurique H2SO4;900mL

   Pourcentage massique en acide:96%;d=1,83;M=98,08.

• Que veulent dire les inscriptions"d=1,83;M=98,08?"
• Manque-t-il des unités?
• Calculer la masse d'acide sulfurique pur contenu dans la bouteille.
• Quelle est sa concentration massique?
• Quelle est sa concentration molaire?
• Pour préparer 1L d'une solution diluée,on utilise un volume v=20mL de l'acide concentré contenu ds la bouteille.Décrire le protocole de la préparation de l'acide dilué,sous forme de schémas annotés.
• Quelle est la concentration molaire de la solution diluée d'acide sulfurique?

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^{bromure de cuivre(II) dilution}

On dispose d'une solution mère So de bromure de cuivre (II) à Co = 0,2 mol par litre.

1. Quelle est la concentration molaire des ions présents dans la solution?
2. Quel volume Vo de la solution mère faut il utiliser pour préparer V₁ = 250 mL de solution fille S de bromure de cuivre à C₁ = 0,04 mol par L ?

Quel volume Vo' de solution mère faut il utiliser pour préparer 100mL d'une solution fille S' de bromure de cuivre telle que la concentration en ions bromure [ Br^-] soit de 0,2 mol par L ?

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sulfate de zinc et sulfate d'aluminium électoneutralité

On mélange:

• 100mL de solution de sulfate de zinc à 0,2molL^-1
• 50 mL d'une solution de sulfate d'aluminium à 0,2 molL^-1.

1. Quelles sont les concentrations des ions présents dans le mélange.
2. vérifier l'électroneutralité de la solution .

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calculs de concentrations

Dans une fiole jaugée de 250 mL, on introduit 1,39 g de chlorure de calcium solide (CaCl₂ ) , 3,1 g de chlorure de sodium solide, 10 mL de solution de chlorure de sodium à 0,5 mol L^-1 et de l'eau distilée jusqu'au trait de jauge.Ca=40 ; Na=23 ; Cl=35,5 gmol^-1.

1. Quelles sont les concentrations des ion Ca²⁺, Na⁺, Cl^- ?
2. Vérifier que la solution est électriquement neutre.

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masse d'un litre de vinaigre

Un vinaigre est dilué 10 fois. L'equivalence du dosage de 10 mL de ce vinaigre dilué par de la soude à 0,1 molL^-1 s'est produite pour un volume de un centilitre soit 10 mL.

Calculer la masse d'un litre de vinaigre. on rappelle que la densite de l'acide acétique constituant principal du vinaigre est d=1,05.

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